卡爾費休水分儀采用I2、SO2、吡啶、無(wú)水CH3OH（含水量在0.05%以下）配制成試劑，測定出試劑的水當量，在試劑與樣品中的水進(jìn)行反應后，通過(guò)計算試劑消耗量而計算出樣品中水含量，國際標準化組織把這個(gè)方法定為測微量水分國際標準，我們國家也把這個(gè)方法定為國家標準測微量水分。
卡爾費休水分儀的反應原理：
在水存在時(shí)，即樣品中的水與卡爾費休試劑中的SO2與I2產(chǎn)生氧化還原反應。H2SO4但這個(gè)反應是個(gè)可逆反應，當硫酸濃度達到0.05%以上時(shí)，即能發(fā)生逆反應。如果我們讓反應按照一個(gè)正方向進(jìn)行，需要加入適當的堿性物質(zhì)以中和反應過(guò)程中生成的酸。經(jīng)實(shí)驗證明，在體系中加入吡啶，這樣就可使反應向右進(jìn)行。
生成硫酸酐吡啶不穩定，能與水發(fā)生反應，消耗一部分水而干擾測定，為了使它穩定，我們可加無(wú)水甲醇。硫酸酐吡啶CH3OH（無(wú)水）→甲基硫酸吡啶，我們把這上面三步反應寫(xiě)成總反應式為：I2 SO2 H2O 3吡啶 CH3OH → 2吡啶 甲基硫酸吡啶
從反應式可以看出1mol水需要1mol碘，1mol二氧化硫和3mol吡啶及1mol甲醇而產(chǎn)生2mol吡啶、1mol甲基硫酸吡啶。這是理論上的數據，但實(shí)際上，SO2、吡啶、CH3OH的用量都是過(guò)量的，反應完畢后多余的游離碘呈現紅棕色，即可確定為到達終點(diǎn)。
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